Question

9．用如圖微型儀器完成制取并檢驗CO₂的實驗只消耗了0.55g 10%的鹽酸．求：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm³，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“體積=質(zhì)量÷密度”計算即可；
（3）通常完成這個實驗所用鹽酸的體積÷微型實驗用藥的體積，就是倍數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
           0.55g×10%               x
∴$\frac{73}{0.55g×10%}=\frac{44}{x}$，
解之得：x=0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是：$\frac{0.55g}{1.1g/c{m}^{3}}$=0.5mL；
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5mL，這是微型實驗用藥量的5mL÷0.5mL=10倍．
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是0.5mL；
（3）這是微型實驗用藥量的10倍．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量、密度與體積的關(guān)系綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．