某學(xué)生分別用一定量的2價(jià)金屬A與60毫升鹽酸反應(yīng)，用圖1所示裝置收集氫氣，所做六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：（假設(shè)產(chǎn)生的氫氣全部收集，其中有一次酸與金屬恰好完全反應(yīng)）



⑴用編號(hào)回答：上述實(shí)驗(yàn)中，金屬過量的是           ，鹽酸過量的是            

⑵假設(shè)所收集的氫氣的密度為0．083克/升，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是                  

⑶所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其密度為       克/厘米3

⑷在圖2的坐標(biāo)中，畫出六次實(shí)驗(yàn)中，金屬A與生成鹽酸質(zhì)量的相關(guān)函數(shù)曲線。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
[演示實(shí)驗(yàn)]將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
[學(xué)生板演]該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
[猜    想]針對(duì)疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說出理由
猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
．
[繼續(xù)實(shí)驗(yàn)]（1）丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
NaOH或氫氧化鈉
NaOH或氫氧化鈉
．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙變色，比照比色卡，pH＜7
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
[得出結(jié)論]通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
[評(píng)價(jià)反思]老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：（1）實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中
；
（2）實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個(gè)是不合理的，不合理的原因是
Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
．
II．定量探究
取上述[演示實(shí)驗(yàn)]反應(yīng)后燒杯中的溶液100g，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)列出計(jì)算過程）

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