Question

18．將10克含有少量銅屑的鐵粉放到盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8克．求（1）鐵粉樣品中鐵的純度是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果需保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算鐵和氯化亞鐵的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g
設鐵的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             127    2
x                  y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=12.7g
鐵粉樣品中鐵的純度為$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56.0%
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%
答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度是56.0%；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.0%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．