已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（　�。�
A．9：20：5B．6：15：11C．2：5：3D．5：6：3
由化學式可知 Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它們的分子個數(shù)的比應保持在1：1，即質(zhì)量比為20：9時，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．由以上計算分析可知：
A、三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是9：20：5．故A符合題意；
B、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是6：15：11．故B不符合題意；
C、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是2：5：3．故C不符合題意；
三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是5：6：3．故D不符合題意．
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)逐漸降低．
序號 化學反應
① Fe3O4+CO
 600～700℃ 
.
 
FeO+CO2
② 3Fe2O3+CO
 300～600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
③ FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
（1）上述三個反應發(fā)生的先后順序是
②①③
②①③
．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后，稱量剩余固體 剩余固體質(zhì)量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體，用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結(jié)論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產(chǎn)物中含有鐵，他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現(xiàn)象）
取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色
取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色
；
【拓展延伸】
化學生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉(zhuǎn)化來計算“反應的轉(zhuǎn)化率”，其公式如下：
反應轉(zhuǎn)化率=
化合物中已反應A元素質(zhì)量
化合物中A元素總質(zhì)量
×100%；若以原固體中氧元素的轉(zhuǎn)化來表達反應的轉(zhuǎn)化率則該反應轉(zhuǎn)化率為
88.9%
88.9%
．（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是


  1. A.
    9：20：5
  2. B.
    6：15：11
  3. C.
    2：5：3
  4. D.
    5：6：3

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2013年廣東省揭陽市揭西縣錢坑中學九年級化學競賽試卷（解析版） 題型：選擇題

已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（ ）
A．9：20：5
B．6：15：11
C．2：5：3
D．5：6：3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案