Question

5．為了測定某隕石中鐵的含量，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）幾次試驗數(shù)據(jù)如下，請回答下列問題并計算：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物稀硫酸完全反應(yīng)完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g．
（3）計算隕石中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）．（已知Fe-56  H-1  S-32  O-16）
（4）在圖中畫出加入稀硫酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，
由表中數(shù)據(jù)可知，在第1次實驗結(jié)束后，稀硫酸完全反應(yīng)；
當加入60.0g稀硫酸后，鐵完全反應(yīng)；
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算隕石中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以畫出加入稀硫酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系．

解答 解：（1）在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物稀硫酸完全反應(yīng)完了．
故填：稀硫酸．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g．
故填：0.5．
（3）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56             2
x             0.5g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.5g}$，
x=14g，
隕石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14g}{50.0g}$×100%=28%，
答：隕石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為28%．
（4）由圖中數(shù)據(jù)可知，當加入50.0g稀硫酸時，鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量變化關(guān)系如下圖所示：

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．