【題目】某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 ·7H2O)，其工藝流程如下：

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。

⑴ “浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。

⑵ 過濾用到的玻璃儀器有______________。

⑶ “還原”步驟是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。

① 若試劑X是SO2，轉化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，則Y的化學式是：____________。

② 若試劑X是Fe，轉化原理的化學方程式為______________________。

測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______________________。

【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 燒杯、玻璃棒和漏斗 H2SO4 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 鐵消耗過量的硫酸，導致溶液酸性減弱

【解析】

（1）“浸取”步驟中，FeO和稀硫酸發(fā)生復分解生成硫酸亞鐵和水，Fe2O3和稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水，化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）“過濾”操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）①由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后，原子個數(shù)不變，反應的化學方程式為：SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學式是H2SO4；

②若試劑X是Fe，轉化原理的化學方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是鐵消耗過量的硫酸，導致溶液酸性減弱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的物質(zhì)，其中丙為單質(zhì)，其余三種物質(zhì)均為化合物，甲、乙兩種物質(zhì)組成元素相同。如下圖所示，請回答下列問題：

(1)寫出甲物質(zhì)的化學式：____________ 乙物質(zhì)的化學式：__________________

(2)若丁為無色氣體，則乙→丙的化學方程式是_______。丁→乙的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。下列說法正確的是（　�。�

A. 此實驗不是制取氣體，所以實驗前不用檢查裝置的氣密性

B. 實驗前沒有將彈簧夾夾緊，會導致測定結果偏高

C. 該實驗可以說明空氣中含有稀有氣體

D. 若把紅磷換成木炭，也可得到相同實驗結果

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請你根據(jù)自己所學化學知識回答下列問題：

（1）合成橡膠、棉花、聚乙烯塑料、蠶絲等都是人們生活和生產(chǎn)中常見的有機材料，其中屬于天然有機高分子材料的是______。廢舊塑料造成的污染被稱為“______”。

（2）車用乙醇汽油是將乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一種汽車燃料，乙醇完全燃燒的化學反應方程式為______。

（3）過量排放CO2會導致“______”。研究表明：CO2可用來合成多種有機物，在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時生成水，在該反應中CO2和NH3的質(zhì)量比為______（填最簡整數(shù)比）。人體排泄的尿液中也含有尿素，它通常是由______（填：“糖類”或“油脂”或“氨基酸”或“維生素”）氧化而成的。

（4）SO2、CO2、O3、NO2幾種氣體中會導致酸雨的是______，用pH試紙測定雨水酸堿度的具體操作是______。酸雨會造成土壤酸化，人們常用熟石灰來改良酸性土壤，其利用的原理是______；長期使用化肥K2SO4也會導致土壤酸化，用BaCl2溶液可以區(qū)分K2SO4和KCl兩種鉀肥，試寫出其對應的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的消毒劑。

⑴ ClO2中氯元素的化合價是______。SO2和ClO2一樣都屬于氧化物，SO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

⑵ 在一定條件下，ClO2與氰化氫（HCN）反應的微觀示意圖如下：

“”表示的物質(zhì)的化學式為____，反應生成的N2與CO2的質(zhì)量比為____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一固體物質(zhì)A，其可能是NH4Cl、NaCl、Na2CO3中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。

試根據(jù)實驗過程中發(fā)生的現(xiàn)象作出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體B的化學式為_____。

（2）現(xiàn)象X為_____。

（3）固體物質(zhì)A中不存在的物質(zhì)是_____ （寫化學式）。

（4）溶液C中含有的陰離子為_____（寫離子符號）。

（5）請寫出步驟②中生成白色沉淀的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學探究小組以“尋找過氧化氫分解新的催化劑”為課題，開展了下列實驗。

（提出問題）氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？

（猜想與假設）_____。

（實驗探究）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。

A試管中產(chǎn)生較多氣泡，帶火星木條_____，B試管中無明顯現(xiàn)象

①A試管產(chǎn)生的氣體是_____(填化學式)氧化鐵可加快過氧化氫的分解速率

Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象。

試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃

氧化鐵的_____在反應前后均沒有發(fā)生變化。

Ⅲ．將實驗II中的剩余物________(填操作名稱)，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量

所得固體質(zhì)量仍為a g

氧化鐵的_____在反應前后均沒有發(fā)生變化。

（實驗結論）

(1)實驗II、III得出結論：_____。

(2)請寫出氧化鐵催化過氧化氫溶液分解的化學方程式_____。

（實驗拓展）

(3)查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是_____。

A MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑

B 同一個化學反應可以有多種催化劑

C 催化劑只能加快化學反應的速率

D 用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示．則有關說法中不正確的（ ）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是這個反應的催化劑

C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8: 1

D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了談究．實驗結束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。

（1）圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是 （選填“A”、“B”或“A和B”）。

（2）若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是 （選填序號）。

①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ②原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ④反應后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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