解:(1)用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時,二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑,對反應(yīng)的結(jié)果不產(chǎn)生影響,即使所用二氧化錳的量偏少,所制得的氧氣質(zhì)量不會改變;
(2)用紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時,所用紅磷的量不足,空氣中氧氣不能完全耗盡,使所測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏。
(3)用量筒量水時,俯視刻度,會導(dǎo)致所量取的液體實際體積小于所量值,即所量取的水的實際體積偏小,質(zhì)量偏少,故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
(4)解:設(shè)25g石灰石樣品中CaCO
3的質(zhì)量為x.
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=8O%
答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8O%.
根據(jù)化學(xué)方程式可以求出反應(yīng)掉的氯化氫的質(zhì)量,要求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需知道鹽酸溶液的質(zhì)量.
故答案為:
(1)不變;(2)偏小;(3)偏大.(4)①80%②鹽酸溶液的質(zhì)量
分析:(1)用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時,二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑,量的多少對反應(yīng)放出氧氣的量沒有影響,只是改變反應(yīng)速率;
(2)用紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時,所用紅磷應(yīng)足量或過量,以確?諝庵醒鯕馔耆谋M.
(3)用量筒測量液體時,俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所量取的液體實際體積小于所量值,仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所量取的液體實際體積大于所量值.
(4)利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可
點(diǎn)評:了解實驗數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧,明確物質(zhì)在反應(yīng)中的作用,掌握量筒的使用方法和注意事項,從而對實驗測定結(jié)果做出正確評價.根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意將混合物的質(zhì)量不能代入方程式中進(jìn)行計算.