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15.現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物,興趣小組的同學(xué)欲測定其組成.進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖.請你通過計(jì)算回答:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合物粉末的組成?
(2)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析 鎂、鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽,根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷.

解答 解:(1)設(shè)金屬的符號(hào)是M,相對原子質(zhì)量為x,
第一次反應(yīng)的金屬質(zhì)量為:8.0g-6.8g=1.2g,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為:35.0g×14.0%=4.9g,
M+H2SO4═MSO4+H2↑,
x    98
1.2g  4.9g
x1.2g=984.9g,
x=24,
金屬是鎂,因此混合物是銅和鎂的混合物;
該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4.2g8.0g×100%=52.5%,
答:銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%.
(2)設(shè)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,生成硫酸鎂質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為z,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
24          120   2
8g-4.4g      y    z
248g4.4g=120y=2z,
y=18g,z=0.3g,
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:18g3.6g+105g0.3g×100%=16.6%,
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.6%.

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊系列答案
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6.如圖為精制粗鹽的示意圖,回答:
(1)儀器②名稱|漏斗;
(2)蒸發(fā)濾液時(shí),玻璃棒起的作用是攪拌,防止液體飛濺;
(3)漏斗中的液面應(yīng)低(填“高”或“低”)于濾紙邊緣
(4)粗鹽提純時(shí)正確的順序是D
A、溶解、蒸發(fā)、過濾    B、過濾、蒸發(fā)
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(2)圖中B的名稱是玻璃棒,在過濾操作中,它的作用是引流.
(3)過濾時(shí)漏斗下端管口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,漏斗中液面應(yīng)低于濾紙邊緣.
(4)經(jīng)過濾的液體,仍然渾濁的原因可能是濾紙破損,進(jìn)一步處理的方法是更換一張濾紙,換用干凈的燒杯接收濾液.

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