Question

14．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的流程圖和信息：由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水呈藍(lán)色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質(zhì)中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因?yàn)樘妓徜^溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水呈藍(lán)色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質(zhì)中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因?yàn)樘妓徜^溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇，說明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒有；故答案為：CuSO₄、（NH₄）₂CO₃；  Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；  KCl；
（2）反應(yīng)①是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
反應(yīng)②是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、氨氣和水，故反應(yīng)的方程式為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．