Question

一定質量的氧化鎂剛好與10倍質量的稀硫酸完全反應，則該稀硫酸的溶質質量分數為

 

．

Answer 1

分析：氧化鎂與稀硫酸反應，生成硫酸鎂和水，反應所消耗稀硫酸的溶質質量分數=

反應所消耗硫酸的質量

稀硫酸溶液的質量

×100%；反應所消耗硫酸的質量可利用反應的化學方程式，由氧化鎂的質量而計算；
因此，通過假設氧化鎂的質量，反應消耗硫酸的質量和稀硫酸溶液的質量都可用氧化鎂的質量表示，即可求得稀硫酸的溶質質量分數．

解答：解：假設剛好完全反應時參加反應的氧化鎂的質量為m，則稀硫酸的質量為10m
設剛好完全反應時消耗硫酸的質量為x
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40   98
m    x

40

m

=

98

x

 
x=

98m

40

該稀硫酸的溶質質量分數=

98m 40

10m

×100%=24.5%
故答案為：24.5%．

點評：本題屬于無數據計算類問題，在處理此類問題時，可以通過對數據的假設而解決，假設的數據最終應能相互約分而去掉．