Question

鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應，則反應中生成氫氣的質量可能為：

A．0.15g            B．0.30g             C．0.50g             D．0.75g

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：（1）設5.6g金屬全部是鐵，則

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56                2

5.6g          X

56：2=5.6g：X

X=0.2g

（2）設5.6g金屬全部是鋁，則

2Al+ 3H₂SO₄= Al₂（SO₄）₃ + 3H₂↑

54                                6

5.6g                     Y

54：6=5.6g：Y

Y=0.62g

由（1）、（2）得，鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應，產生的氫氣的質量因該處于0.2g和0.62g之間，故選BC。

考點：根據(jù)化學方程式計算。

點評：本題要考查金屬組分的質量區(qū)間，可以采用極限計算的方法，從而得出混合金屬反應產生的氫氣的質量區(qū)間，進而得出合理答案，本題難度較大。