Question

在敞口的試管里加熱3.16g高錳酸鉀，當試管里的固體的質(zhì)量為3.0g時，剩余的固體殘渣含有（　�。�

• A、KMnO₄和MnO₂
• B、KMnO₄、MnO₂和K₂MnO₄
• C、K₂MnO₄和MnO₂
• D、KMnO₄和K₂MnO₄

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當試管里的固體質(zhì)量為3.0g時，生成O₂的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g．利用化學方程式可計算出生成0.16gO₂，因而可以求算參加反應的KMnO₄的質(zhì)量，從而確定試管里的KMnO₄是否完全反應．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當試管里的固體質(zhì)量為3.0g時，生成O₂的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g．
產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：3.16g-3g=0.16g
設(shè)生成0.16gO₂消耗的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
X                    0.16g
∴

316

32

=

x

0.16g

，
解之得：X=1.58g，
剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為：3.16-1.58=1.58克．
故選B．

點評：本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學方程式進行計算，通過計算進行判斷的能力．