Question

已知：在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)（P）與氣體分子數(shù)目（N）成正比關(guān)系（P=KN）．20℃時，若a克碳和b克氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為P，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)，待溫度復(fù)原后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.5P；假設(shè)碳的體積忽略不計(jì)，則a與b的關(guān)系可能是（　�。�

• A、

  b

  a

  ≤

  3

  8

• B、

  3

  4

  ＞

  b

  a

  ＞

  3

  8

• C、

  b

  a

  ≥

  3

  4

• D、無法確定

Answer 1

分析：首先根據(jù)題意知容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與固體沒關(guān)系，因?yàn)樘己脱鯕獾牧坎淮_定，所以碳和氧氣反應(yīng)有可能發(fā)生兩個反應(yīng)C+O₂=CO₂；C+O₂=2CO；分析兩個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化，可以看出第一個氣體分子數(shù)沒變，第二個反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，所以要使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)?.5p時，兩個反應(yīng)會同時發(fā)生．

解答：解：根據(jù)題意知反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P，說明反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變．
碳與氧氣可能發(fā)生的反應(yīng)是：（1）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂  （2）C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO
分析兩個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化可知：（1）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有變化，（2）反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加．
所以該反應(yīng)是兩個反應(yīng)均發(fā)生．假設(shè)只發(fā)生第一個反應(yīng)則碳與氧的質(zhì)量比是

3

4

，只發(fā)生第二個反應(yīng)碳與氧的質(zhì)量比是

3

8

．兩者都反應(yīng)時的質(zhì)量應(yīng)在兩者之間．
故選B

點(diǎn)評：該題是利用信息結(jié)合具體的反應(yīng)的探討，解題的關(guān)鍵是判斷出相關(guān)的反應(yīng)發(fā)生的實(shí)際，屬難度較高的綜合計(jì)算題．