Question

7．實驗題
以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．已知NH₄Cl固體受熱時可完全分解為氣體．回答下列問題：
（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35℃．
（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是取少量所得樣品于大試管中，加強熱，若無固體剩余，證明產(chǎn)品純凈．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉和氯化銨之間的反應關(guān)系進行計算；
（2）根據(jù)蒸發(fā)濃縮的步驟和操作過程選擇儀器進行試驗；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以觀察出物質(zhì)的溶解度和溫度間的關(guān)系：隨溫度的升高而增大還是減小，還是受溫度的影響很��；
（4）根據(jù)氯化銨的性質(zhì)分析檢驗純凈的方法．

解答 解：（1）通過分析，依據(jù)氯元素守恒可知，每個氯化鈉會生成一個氯化銨，所以
NH₄Cl---NaCl
53.5     58.5
所以欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl11.7g；
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等；
（3）根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減�。挥蓛晌镔|(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在35-45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，所以析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35～45℃；
（4）根據(jù)氯化銨受熱時分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
故答案為：（1）11.7g；
（2）蒸發(fā)皿；
（3）35～45℃；
（4）取少量所得樣品于大試管中，加強熱，若無固體剩余，證明產(chǎn)品純凈．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題及銨根離子的檢驗，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．