4．電石（主要成分為CaC2）和水反應(yīng)可制取乙炔（C2H2），同時(shí)生成X，反應(yīng)表示為：CaC2+2H2O═X+C2H2↑，X的化學(xué)式是（　�。�
A．CaCO3B．Ca（HCO3）2C．CaOD．Ca（OH）2

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可推測(cè)X的化學(xué)式；

解答 解：CaC2+2H2O═X+C2H2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可推測(cè)X的化學(xué)式為：Ca（OH）2；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題的能力，可以依據(jù)題干敘述結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）用化學(xué)符號(hào)表示：
①2個(gè)鉀原子2K；②3個(gè)氮分子3N2．
（2）如圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫下列空白．

①鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C（填字母），在化學(xué)反應(yīng)中易失電子（填“易得”或“易失”），能形成陽離子離子（填“陰離子”“陽離子”）；
②達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)為A（填字母）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)變化前后溶液質(zhì)量增加的是（　　）
A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)B．氧化鐵和稀鹽酸
C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染
B．明礬可使水中懸浮小顆�？焖俪两�，也可用于自來水的消毒殺菌
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．純堿也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有C、H（填寫元素符號(hào)）兩種元素；天然氣的主要成分是CH4（填寫化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積．
（3）煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭是冶鐵的重要原料．為了測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)）．
方案I：取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
方案Ⅱ：如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)．測(cè)得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g．如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O3$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO2↑計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
【實(shí)驗(yàn)反思】方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)分析】方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氫氧化鈉溶液吸收（寫出一種即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列數(shù)據(jù)得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1．取50g水，加入10gKNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃得溶液a
2．再加5.8g KNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃恰好飽和，得溶液b
3．再加10gKNO3，攪拌，恢復(fù)到20℃得溶液c
4．加熱全部溶解，得溶液d
5．冷卻到20℃析出晶體，得溶液e
A．溶液a和d一定是不飽和溶液
B．操作5中析出晶體的質(zhì)量為15.8 g
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液為b、c和e
D．20℃時(shí)，KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．閱讀下面科普短文．
固體酒精，因使用、運(yùn)輸和攜帶方便，燃燒時(shí)對(duì)環(huán)境的污染較少，與液體酒精相比更安全，因此廣泛應(yīng)用于餐飲業(yè)、旅游業(yè)和野外作業(yè)等．使用時(shí)用一根火柴即可點(diǎn)燃，燃燒時(shí)無煙塵，火焰溫度均勻，溫度可達(dá)到600℃左右．
固體酒精并不是固體狀態(tài)的酒精（酒精的熔點(diǎn)是-114.1℃），而是將工業(yè)酒精中加入凝固劑使之成為固體型態(tài)．醋酸鈣是一種制作固體酒精時(shí)用的凝固劑，醋酸鈣易溶于水而難溶于酒精，當(dāng)兩種溶液相混合時(shí)，醋酸鈣在酒精中成為凝膠析出，液體便逐漸從渾濁到稠厚，最后凝聚為一整塊，得到固體酒精，下面是制作方法．
藥品：醋精（30%的醋酸溶液），工業(yè)酒精（95%的乙醇溶液），碳酸鈣
步驟：
Ⅰ將醋精慢慢加入碳酸鈣中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止．醋酸（CH3COOH）與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳．
Ⅱ?qū)⑺萌芤褐瞥娠柡腿芤海?br />Ⅲ向溶液中慢慢加入工業(yè)酒精．注意：一開始酒精會(huì)劇烈沸騰，需慢慢倒入．
Ⅳ溶液冷卻后，即可得到固體酒精．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）固體酒精屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
（3）固體酒精并不是固體狀態(tài)酒精的原因是酒精的熔點(diǎn)是-114.1℃，通常情況下不是固體．
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是AB（填字母序號(hào)）．
A．乙醇（C2H5OH）     B．醋酸（CH3COOH）     C．CaCO3
（5）Ⅱ中將生成的不飽和醋酸鈣溶液制成飽和溶液的方法是蒸發(fā)溶劑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶固體氫氧化鈉，讓大家進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與．
探究活動(dòng)一：探究酸堿中和反應(yīng)
甲組同學(xué)按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）往氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，說明溶液呈堿性．
（2）邊滴加稀硫酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使稀硫酸與氫氧化鈉成分混合，發(fā)生反應(yīng)．
（3）當(dāng)溶液顏色又恰好變?yōu)闊o色時(shí)，說明酸能與堿發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得此時(shí)溶液的pH=7．
乙組同學(xué)也按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但在滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡產(chǎn)生．同學(xué)們經(jīng)討論一致認(rèn)為是氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)生成了碳酸鈉，于是進(jìn)行如下探究：
探究活動(dòng)二：測(cè)定乙組的氫氧化鈉樣品（以下簡稱樣品）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
資料摘要：Ⅰ．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解
II．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀．化學(xué)方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】氣體測(cè)定法
 取一定量的樣品與足量稀硫酸在如圖2裝置中反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的二氧化碳的體積．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)相關(guān)計(jì)算得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）寫出稀硫酸與樣品中成分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）某同學(xué)用水代替圖2裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行收集和測(cè)量二氧化碳，發(fā)現(xiàn)所測(cè)氣體的體積偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，與水反應(yīng)．
【方案二】沉淀測(cè)定法
小明設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（6）“操作1”的名稱是過濾；Ba（OH）2溶液過量的目的是充分除盡溶液中的碳酸鈉．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸鋇（填物質(zhì)名稱），根據(jù)上述提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
（8）如果沉淀不洗滌就直接烘干、稱量，將導(dǎo)致結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)的結(jié)論、解釋或方法中不正確的是（　�。�
A．稀鹽酸用于除鐵銹--酸能與金屬氧化物反應(yīng)
B．洗滌劑去除油污--溶解作用
C．區(qū)分硬水與軟水--加肥皂水?dāng)嚢?/td>
D．區(qū)分羊毛纖維與合成纖維--灼燒后聞氣味

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同步練習(xí)冊(cè)答案