Question

實驗室有一瓶沒有標明質量分數(shù)的氯化鈉溶液，為了對氯化鈉溶液的質量分數(shù)進行分析，甲、乙、并三位同學分別進行試驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題．

	甲	乙	丙
所取氯化鈉溶液的質量（g）	100	50	50
加入硝酸銀溶液的質量（g）	50	50	75
反應后所得沉淀物的質量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）上述反應的化學方程式為　　；

（2）求解50g硝酸銀溶液中硝酸銀質量（x）的比例式　　；

（3）此氯化鈉溶液中溶質的適量分數(shù)為　　；

（4）用23.4%的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質量為　　；

（5）乙同學實驗結束后，將反應后的溶液蒸發(fā)掉0.65g水，最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為　　．

Answer 1

考點：  根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

專題：  綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：  分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質量與加入硝酸銀溶液質量的關系，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質量根據(jù)反應的化學方程式，計算海水中氯化鈉的質量，即可完成最終質量分數(shù)的計算．

溶液稀釋時或蒸發(fā)濃縮時溶質的質量不變來分析解答；

解答：  解：（1）本題是硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應的方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；

從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成14.35g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應．

設50g硝酸銀溶液中硝酸銀質量為x，50g海水中含氯化鈉的質量為y，乙同學生生成硝酸鈉的質量為z；

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

58.5  170   143.5   85

 y     y    14.35g   z

（2）50g硝酸銀溶液中硝酸銀質量（x）的比例式：；

（3），y=5.85g；

氯化鈉溶液中溶質的適量分數(shù)=11.7%；

（4）用23.4%的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質量為：=20g；

（5）

z=8.5g

乙同學實驗結束后，將反應后的溶液蒸發(fā)掉0.65g水，最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為：=10%；

故答案為：（1）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；

（2）；

（3）11.7%；

（4）20g；

（5）10%．

點評：  三次實驗中海水樣品質量與所加硝酸銀溶液質量的變化是本題分析的關鍵，對比三次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關系就能找出兩溶液進行反應的質量關系．