Question

8．如圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）實驗室制備CO₂的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
可用的發(fā)生裝置有：BCDEF（選填上圖字母序號）．
（2）裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：可以使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止．
（3）排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應(yīng)的速率	CO2密度比空氣大，且不與空氣發(fā)生反應(yīng)
收集過程分析	集滿現(xiàn)象集氣瓶口有氣泡冒出	“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡
向收集到CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短	先渾濁后變澄清所需時間較長
由上述實驗可得結(jié)論	①二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集； ②用排水法收集到的二氧化碳比較純凈．

Answer 1

分析 （1）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)裝置E或F和C裝置制取氣體的過程考慮優(yōu)點；
（4）從選擇氣體收集方法的依據(jù)和收集氣體時的操作注意事項進行分析．

解答 解：（1）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）發(fā)生裝置屬于固液常溫型，所以可以選擇簡易裝置B及改進的裝置CDF和啟普發(fā)生器E；
（3）裝置E或F可以通過控制活塞的開關(guān)從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：可以使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止；故答案為：可以使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止；
（4）能用向上排空氣法收集的氣體必須滿足密度比空氣大，不與空氣發(fā)生反應(yīng)等條件；用排水法收集氣體時，當(dāng)看到集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶中的水已排完，氣體已收集滿；通過實驗分析可知，二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集，用排水法收集二氧化碳時能看到什么時候收集滿，而用向上排空氣法則不能，因而用排水法收集到的二氧化碳比較純凈．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）BCDEF；（3）可以使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止；（4）

		不與空氣發(fā)生反應(yīng)
	集氣瓶口有氣泡冒出
	二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集； 用排水法收集到的二氧化碳比較純凈．

點評 （1）本題中的固-液不加熱型發(fā)生裝置比較多，要把每個裝置的用法和優(yōu)點弄清楚；
（2）氣體的收集方法主要取決于氣體的密度和溶水性，另外還要考慮氣體是否有毒、是否與水反應(yīng)、是否與空氣反應(yīng)等．