Question

（2013?濠江區(qū)模擬）根據(jù)裝置圖回答問題（裝置圖用序號填空）．
（1）寫出編號①和②儀器的名稱：

長頸漏斗

、

集氣瓶

；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，應選擇制取并收集的裝置為

BF

（填字母）．
（3）實驗室用KMn0₄制O²時，應選用

D

做氣體發(fā)生裝置．收集完氧氣時，應進行的操作是

先將導管移出水面，再熄滅酒精燈

．已知MnO₂固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣，還有MnCl₂和水生成，則應選用

A

做氣體發(fā)生裝置．該反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）用C裝置制取氣體時，應改正的錯誤是

長頸漏斗應伸入水面下

．有一名同學欲用G裝置收集H₂，則H₂應從導管口

a

通入．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)制取氣體的步驟及注意事項分析；根據(jù)反應物及提供的產(chǎn)物結合質量守恒定律書寫反應的方程式；
（4）根據(jù)長頸漏斗的使用注意事項分析；根據(jù)氫氣的密度選擇進氣口．

解答：解：（1）①長頸漏斗；  ②集氣瓶；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取二氧化碳屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發(fā)生裝置是B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故采用向上排空氣法-F收集；
（3）用高錳酸鉀制氧氣時，反應條件是加熱，故發(fā)生裝置是D；
制備氧氣結束時應該先移出導氣管再熄滅酒精燈，否則會因為試管驟冷而引起水的倒流使試管炸裂；
MnO₂固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣，發(fā)生裝置的特點是固液加熱型的A裝置；
MnO₂固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣，還有MnCl₂和水生成，所以反應的方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）用C裝置制取氣體時，長頸漏斗沒有伸入液面以下，應改正的錯誤是長頸漏斗應伸入水面下；若用G裝置收集H₂，因為氫氣不易溶于水，則H₂應從導管口短管進入，把水從長管排出；
故答案為：（1）①長頸漏斗；  ②集氣瓶；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； B F；
（3）D； 先將導管移出水面，再熄滅酒精燈；  A；MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）長頸漏斗應伸入水面下； a．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇、實驗的注意事項，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．