Question

9．將4g含有可溶性雜質的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐漸滴加75g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液（雜質不與氯化鋇溶液反應），實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入氯化鋇溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀質量為4.66g；
（2）樣品中硫酸銅的質量分數(shù)是多少？
（3）反應后溶液中，氯化鋇的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的圖找出生成沉淀的質量；
（2）根據(jù)硫酸銅和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）通過分析圖象可知，生成沉淀的質量是4.66g；
（2）設硫酸銅的質量為x，參加反應的氯化鋇質量為y，反應后溶液中的氯化鋇質量為z，
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
160    208   233
 x      y    4.66g
 $\frac{160}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{4.66g}$
x=3.2g
y=4.16g
樣品中硫酸銅的質量分數(shù)為：$\frac{3.2g}{4g}$×100%=80%；
（3）$\frac{4.16g}{50g}$=$\frac{z}{75g-50g}$
z=2.08g
故答案為：（1）4.66g；
（2）樣品中硫酸銅的質量分數(shù)是80%；
（3）反應后溶液中，氯化鋇的質量是2.08g．

點評 在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點往往意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，據(jù)此為突破口結合相應的數(shù)值進行計算即可．