Question

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、KNO₃中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO₃；操作1是過(guò)濾．
（2）固體中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含CaCO₃、BaCl₂、NaOH．
（3）寫(xiě)出通入CO₂生成沉淀的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀．
白色固體加入足量的水溶解后，得到白色固體A和無(wú)色濾液，白色固體A中加入足量的稀鹽酸后全部溶解，所以白色固體中一定不含硫酸銅和硫酸鈉，無(wú)色濾液中通入二氧化碳會(huì)生成白色沉淀B，所以白色固體A中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，所以
（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO₃，操作1是過(guò)濾；
（2）固體中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
（3）通入CO₂生成沉淀的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）CaCO₃，過(guò)濾；
（2）CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．