Question

化學興趣小組的同學欲測定某生石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假定樣品中只含碳酸鈣雜質(zhì)），采用了如下步驟：向 20g生石灰樣品中加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，消耗稀鹽酸300g，剩余混合物的質(zhì)量為 317.8g．（不考慮物質(zhì)的揮發(fā)與蒸發(fā)）
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

 

，CO₂中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是

 

、（精確到0．l%）；
（2）利用化學方程式計算生石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以反應前后混合物減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（2）利用生成二氧化碳的質(zhì)量計算出所取樣品中碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中碳酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成CO₂的質(zhì)量=20g+300g-317.8g=2.2g；CO₂中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=

12

12+16×2

×100%=27.3%；故填：2.2g；27.3%；
（2）設生石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
生石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

5g

20g

×100%=25%
答：生石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�生石灰為混合物，利用二氧化碳的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．