1921年我國科學(xué)家成功發(fā)明了聯(lián)合制堿法．為純堿和氮肥業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)．這位科學(xué)家是

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A．張青蓮
B．李四光
C．侯德榜
D．華羅庚

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．
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其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
 
（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
 
，其反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
，
 
．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)方案：
 

 
．
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)基本反應(yīng)類型．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下精英家教網(wǎng)
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請(qǐng)?jiān)谌芙舛葓D（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．精英家教網(wǎng)
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
 
．其反應(yīng)化學(xué)方程示為
 
．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 		    
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于________反應(yīng)基本反應(yīng)類型．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請(qǐng)?jiān)谌芙舛葓D（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是________．其反應(yīng)化學(xué)方程示為________．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為________．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料。在1921年我國科學(xué)家 侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”。 “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 該反應(yīng)屬于             反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。
第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)。食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂。經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下： 
（2）通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請(qǐng)?jiān)谌芙舛葓D（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖。
（3）“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是                                     。其反應(yīng)化學(xué)方程式為                                      。
（4）“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為                                     。
（5）為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（6）查閱資料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年廣東省廣州市中考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于反應(yīng)基本反應(yīng)類型．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請(qǐng)?jiān)谌芙舛葓D（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是．其反應(yīng)化學(xué)方程示為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 		  
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

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