Question

(6分)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進(jìn)行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g。通過計(jì)算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H₂SO₄的質(zhì)量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果會(huì)　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

解：
(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為X
H₂SO₄＋ BaCl₂ = BaSO₄＋2HCl        (1分)
98               233
X                11.65g               (1分)
                        (1分)
X="4.9g                             " (1分)
答：硫酸的質(zhì)量為4.9g
(2)偏高(1分)，說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即給1分。解析:
略