為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應），反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克．請計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g

x=7.5g

y=5.475g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：×100%=75.0%
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10.95%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)75.0%；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.95%．
分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應前后質(zhì)量差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；由反應放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行解答．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
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精英家教網(wǎng)課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）樣品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸60g，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為66.7g．
（1）生成CO2的質(zhì)量m1為
3.3
3.3
g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO2，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO2質(zhì)量為m2，則m1
=
=
m2．

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（2013?菏澤）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結果保留到0.1%）

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克．求：
①反應生成二氧化碳多少克？
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有188.8g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?05.0g．求：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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