Question

實驗表明；向含有碳酸鈣的懸濁液中持續(xù)通入二氧化碳氣體，可以使碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣，得到澄清溶液．現將一定量的二氧化碳氣體通入含0.74gCa（0H）₂的澄清石灰水中，析出0.5g白色沉淀，則通入的二氧化碳的質量可能是（　�。�

• A、0.22g
• B、0.44g
• C、0.66g
• D、0.88g

Answer 1

分析：根據氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀和水、二氧化碳會生成可溶性的碳酸氫鈣進行分析．

解答：解：從題意理解可知，生成的0.5g的碳酸鈣可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應直接生成的，也可能是生成沉淀后，再生成碳酸氫鈣剩余的，
設生成0.5克的碳酸鈣需要二氧化碳氣體為x，
CO₂～～～CaCO₃
44        100
X          0.5

44

X

=

100

0.5

x=0.22g，
0.74g的氫氧化鈣全部轉化成碳酸鈣需要二氧化碳為y，生成沉淀為z，
Ca（OH）₂～～CO₂～～CaCO₃
74           44       100
0.74         Y        z

74

0.74

=

44

Y

=

100

z

y=0.44g
z=1g，
沉淀是0.5克，所以溶解0.5克的碳酸鈣需要二氧化碳為m，
 CO₂～～CaCO₃
44        100
m         0.5

44

m

=

100

0.5

m=0.22g
所以二氧化碳質量為：0.66g，
故選AC．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后根據所給的數據列出比例關系進行分析解答．