Question

（1）金屬鐵是由

原子

（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由

離子

構(gòu)成的．二氧化碳是由

分子

構(gòu)成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當a=

10

時，該粒子是原子．
②當a=8時，該粒子是

陰離子

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為

O^2-

．
（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味．從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：

分子是在不斷的運動的

．

（4）在四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，共表示了

三

種元素的粒子．這四種粒子對應(yīng)的化學符號分別是

Na⁺

，

Ne

，

O

，

Na．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．
（2）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)分子的基本性質(zhì)進行分析解答．
（4）根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的．
（2）①當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，該粒子是原子時，a=2+8=10．
②當a=8時，該粒子的質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；該粒子為氧離子，帶有兩個單位的負電荷，其離子符號為：O^2-．
（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味，是因為氯化氫中含有的分子不斷運動，向四周擴散，使人們聞到刺激性氣味．
（4）決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有三種，故表示了三種元素；四種粒子分別表示鈉離子、氖原子、氧原子、鈉原子，其化學符號分別為：Na⁺、Ne、O、Na．
故答案為：（1）原子；離子；分子；（2）①10；②陰離子；O^2-；（3）分子是在不斷的運動的；（4）三；Na⁺、Ne、O、Na．

點評：本題難度不大，但涉及的知識點較多，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、化學符號的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．