Question

【題目】下圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象。

（1）實驗1發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（2）實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為________，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性__________（選填“強”或“弱”）。

（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用__________來區(qū)分硬水和軟水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。

（猜想）固體A中除CaCO3外，還含有：

猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2

（資料）①MgCO3和稀鹽酸的反應與CaCO3相似，寫出MgCO3和稀鹽酸反應的化學方程式____________。

②Mg(OH)2和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水

（實驗）取10.0 g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生4.4 gCO2氣體。

（結論）①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是_________。

②猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質(zhì)量比是________。

Answer 1

【答案】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O 強 肥皂水 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g 21：4

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（2）在加熱的條件下，碳酸氫鈣分解為碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；這說明CaCO3比Ca（HCO3）2熱穩(wěn)定性強；

（3）①區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；

[資料]①碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水；反應的化學方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；

[結論]由化學方程式：

和

可知：10.0g碳酸鈣與足量的鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；10.0g碳酸鎂與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量大于4.4g，氫氧化鎂與鹽酸反應不會生成二氧化碳；

①若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g，所以猜想1錯誤；

②如果猜想3正確，10.0g碳酸鈣和稀鹽酸完全反應生成4.4g二氧化碳，因此固體A中MgCO3和Mg（OH）2的質(zhì)量比是：8.4g：（10.0g-8.4g）=21：4。