Question

化學(xué)實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實驗員老師欲對此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實驗方案如下圖所示：



張老師知道后，拿到課堂請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”對此實驗方案進(jìn)行分析，請你認(rèn)真閱讀以上實驗流程，回答以下問題：
（1）把以下殘缺的“常見金屬活動性順序表”填寫完整



（2）你選用的金屬a是______，濾液1中的溶質(zhì)是______．若要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，選用的金屬a只能是______．
（3）你選用的溶液b是______，其作用是______濾液2中的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）
（4）濾渣2的成分是Cu 和 Ag，為進(jìn)一步提純Ag，請設(shè)計實驗把濾渣2的Cu出去______（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

（1）常見金屬活動性順序表為：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H） Cu  Hg  Ag  Pt  Au；
（2）由于鎂、銅、銀的金屬活動性強弱為鎂＞銅＞銀，為回收金屬銅和銀，選用的金屬a應(yīng)該排在銅、銀的前面，可選鋅．如果選鋅，則鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，而鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂．要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，可選金屬鎂，鎂和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鎂；
（3）濾渣1中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，濾液2中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO₄；
（4）由于銅、銀的金屬活動性強弱為銅＞銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H） Cu  Hg  Ag  Pt  Au；
（2）鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；
（3）稀硫酸；除去金屬鎂；MgSO₄；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．