在NH3、N2、N2O3、NO、HNO3這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價由低到高排列順序
 
．
分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價為零，結(jié)合的化學式進行解答本題．
解答：解：氫元素顯+1價，設(shè)NH3中氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，則x=-3價．
單質(zhì)中元素的化合價為零，因此氮氣中氮元素的化合價為零；
氧元素顯-2價，設(shè)N2O3中氮元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2y+（-2）×3=0，則y=+3價．
氧元素顯-2價，設(shè)NO中氮元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：z+（-2）=0，則z=+2價．
氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)HNO3中氮元素的化合價是m，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+m+（-2）×3=0，則m=+5價．
因此氮元素的化合價由低到高排列順序為：NH3、N2、NO、N2O3、HNO3．
點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在NH3、N2、HNO2、HNO3四種物質(zhì)中，下列選項正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某版本的化學教材中安排了如圖所示“合成氨”的演示實驗（夾持儀器均已省略）．在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H2SO4反應(yīng)制取H2，另一側(cè)用NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液反應(yīng)制取N2，N2和H2混合通過還原鐵粉來合成NH3，再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，即說明產(chǎn)生了氨氣．某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生了如下反應(yīng)：
2NH3+N2O3→2N2+3H2O
NaNO2+NH4CI→NH4NO2+NaCI
NH4NO2→NH3+HNO2
2HNO2→N2O3+H2O
信息二：不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：
N2和H2的體積比 5：1 3：1 1：1 1：3 1：5
酚酞變紅所需時間/min 8～9 7～8 6～7 3～4 9～10
據(jù)此回答下列問題：
（1）Y形管左側(cè)管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）石棉絨的作用是
增大混合氣體與催化劑還原鐵粉的接觸面積，使反應(yīng)進行得更充分
增大混合氣體與催化劑還原鐵粉的接觸面積，使反應(yīng)進行得更充分
．
（3）課外小組的同學們認為，該實驗中即使酚酞試液變紅也不能說明N2和H2反應(yīng)合成了NH3，得出此結(jié)論的理由是
從分步反應(yīng)可知，產(chǎn)生N2的過程中，有可能直接產(chǎn)生氨氣
從分步反應(yīng)可知，產(chǎn)生N2的過程中，有可能直接產(chǎn)生氨氣
，請你另設(shè)計一個簡單的實驗驗證你的理由
將NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液，若酚酞試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立．
將NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液，若酚酞試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立．
；
欲解決這一問題，可以選用下圖中的
③
③
裝置連接在原裝置中的
A
A
和
B
B
之間．

（4）在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞變紅的實驗現(xiàn)象，應(yīng)該控制N2和H2的體積比為
1：3
1：3
比較適宜；但該裝置還難以實現(xiàn)此目的，原因是
無法控制通入B中N2和H2的體積比
無法控制通入B中N2和H2的體積比
．
（5）實驗過程中通入試管C中的氣體的成分有
氨氣、水蒸氣、氮氣
氨氣、水蒸氣、氮氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)來制取N2．N2的化學性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3．下圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：

（1）C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
.
△
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
△
2NH3
．
（2）反應(yīng)時N2和H2的最佳質(zhì)量比是
14：3
14：3
．如果按此比例進行反應(yīng)，反應(yīng)時，D中導(dǎo)管口是否會逸出氣泡？（已知NH3極易溶于水），說明逸出氣泡的原因：
因為是“部分化合”，仍會有未反應(yīng)的H2和N2逸出
因為是“部分化合”，仍會有未反應(yīng)的H2和N2逸出
．
（3）B中濃硫酸的作用是
干燥
干燥
．
（4）用實驗方法證明確實有NH3生成：
向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅
向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市南海區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)實生活中，氨氣多用作致冷劑及農(nóng)用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣．最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．
（1）N2+3H22NH3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．
（2）請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點：
性質(zhì)
名稱		顏色、氣味熔點（℃）沸點（℃）25℃水中溶解度（g/L）標況下密度 （g/L）
NH3無色、刺激性-77.7-334560.6942
H2無色、無味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸點高，所以更易______，便于儲存和運輸．
②NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為______，同時它易溶于水，便于處理．

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