Question

【題目】（9分）化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示．請回答

（1）a點溶液中大量存在的離子有__________

（2）b點溶液中的溶質(zhì)有__________________

（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）Na+ 、 Cl-- （2） NaCl、HCl （3） 2.4﹪

【解析】

試題分析：（1）圖2中a點表示溶液剛好呈中性，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，則此時溶液中含有大量的鈉離子和氯離子；

（2）b點表示溶液呈酸性，說明加入的稀鹽酸過量，則此時溶液中含有溶質(zhì)為 NaCl、HCl；

（3）根據(jù)圖示可知，消耗HCl的質(zhì)量=10mL×1.1g/mL×1﹪=0.11g;再利用化學方程式進行計算即可。

解：設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x （1分）

NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （2分）

40 36.5

5x 0.11g （1分）

40:/5x ===36.5/0.11g （1分）

X==2.4﹪ （1分）

答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.4﹪