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11．敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：，現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并震蕩．如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對應的實驗現象是有氣泡生成，在C點時溶液中的溶質是NaCl．

分析 氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水，溶液反應時一開始是酸堿中和溶液質量增加，中和完成后會是碳酸鈉與鹽酸的反應，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質量增加放緩，至C點反應正好結束．

解答 解：氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水．從圖象可以看出，溶液在AB段質量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應，這是由于二氧化碳的產生溶液質量增加放緩，兩物質反應的現象是有氣泡產生；到達C點時溶液中的反應正好消失，溶質只有氯化鈉一種．
故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有氣泡生成；NaCl．

點評 此題是一道酸堿鹽之間的問題考查題，解題的關鍵是掌握燒堿的變質，以及鹽酸與氫氧化鈉及碳酸鈉的反應，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是CaCO3；
（2）在實驗室中進行操作a時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應為：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）寫出第②步反應的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（5）寫出第③步反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學設計了下面五個實驗，能夠借助托盤天平直接驗證質量守恒定律的實驗共有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．興趣小組用①稀硫酸②氫氧化鈉溶液③氯化鈉溶液三種試劑，將含有Fe3+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三種陽離子逐一除去．
步驟如下（所加試劑均過量）
步驟一：混合物中加入試劑甲，過濾沉淀得到深沉1和濾液1；
步驟二：濾液1中加入試劑乙，過濾得到沉淀2和濾液2；
步驟三：濾液2中加入試劑丙，過濾達到沉淀3和濾液3．
（1）甲乙丙三種物質分別是B
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
（2）濾液3中含有的鹽除硝酸鈉外，還有NaCl、Na2SO4、H2SO4、HNO3（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲將100g，10%的氯化鈉溶液的質量分數增大到20%，可以采取的措施是（　�。�
A．加熱使溶劑蒸發(fā)掉一半B．加熱使溶劑蒸發(fā)掉10g
C．向溶液中加入10g氯化鈉晶體D．以上說法都不對

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去下列各物質中混有的少量雜質，所有試劑正確的是（　　）
序號物質雜質所有試劑
AH2HClNaOH溶液
BSO2H2O堿石灰
CCaOCaCO3適量的稀鹽酸
DNaOHNa2CO3適量的BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法錯誤的是（　　）
選項物質雜質試劑或方法
A二氧化錳泥沙加水溶解，過濾
B氯化鈉碳酸鈉加入過量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)
C二氧化碳一氧化碳將氣體通過灼熱的氧化銅
D氯化鈣溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質露置于空氣中一段時間，一定沒有發(fā)生化學變化且質量增大的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號）關系最大．
①地殼中金屬元素的含量②金屬的導電性③金屬的活動性
（2）為探究錳與鐵的金屬的活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價）．請回答：
金屬鐵錳
與鹽酸反應的現象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快
結論活動性鐵＜（填“＞”或“＜”）錳
除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強弱的方法（寫出所需花藥品即可）：錳和硫酸亞鐵溶液；
（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有的物質是Cu、Fe（填化學式）．
（4）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是鐵．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

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