分析 (1)根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧,硅,鋁,鐵;
(2)元素周期表中,隨原子序數(shù)的遞增;
(3)根據(jù)化合物的形成過程來分析;
(4)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,進(jìn)行分析解答;
(5)根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子;據(jù)此進(jìn)行分析解答;
(6)銣的電子層數(shù)比鈉的電子層數(shù)多,則可推金屬的活動(dòng)性.
解答 解:(1)地殼中含量?jī)H次于氧元素的元素是硅元素;故填:Si;
(2)在元素周期表中,根據(jù)同一周期元素原子序數(shù)的依次遞增的規(guī)律,故X介于質(zhì)子數(shù)為15和17之間,為:16;
(3)在化學(xué)變化中,金屬元素易失去最外層的電子而形成陽離子,可以與氯離子結(jié)合成化合物,如氯化鋰、氯化鈹、氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁共五種;故填:五;(4)元素M的某化合物的化學(xué)式為MOH,它的相對(duì)分子質(zhì)量為23.941,則M元素的相對(duì)分子質(zhì)量為:23.941-1-16=6.941,是鋰元素,故填:Li;
(5)A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),屬于原子;B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),屬于原子C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),屬于原子D.質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),屬于陽離子,是鎂離子;故填:D;Mg2+;
(6)因金屬的活動(dòng)性取決于該金屬原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù),電子層數(shù)越多,最外層電子數(shù)越少,該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),銣的電子層數(shù)比鈉的電子層數(shù)多,則銣的活動(dòng)性強(qiáng),故答案為:強(qiáng).
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)地殼中含量最多的元素,元素周期表中,隨原子序數(shù)的遞增,同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多與質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解題的能力.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鈉的化學(xué)式NaSO4 | |
B. | 四個(gè)氮原子2N2 | |
C. | 三個(gè)碳酸根離子3CO32- | |
D. | 硫在氧氣中燃燒2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ②④ | D. | ②⑤ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 紅磷燃燒:產(chǎn)生黃白色火焰、放熱、產(chǎn)生大量白煙 | |
B. | 氫氣燃燒:產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放熱 | |
C. | 鐵絲燃燒:生成黑色固體四氧化三鐵、放熱 | |
D. | 硫在氧氣中燃燒:產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰、生成有刺激性氣味的氣體、放熱 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng) | |
B. | 隨著Fe含量的增加,F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱 | |
C. | Cr含量等于13%時(shí),三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镠2SO4>HCl>HNO3 | |
D. | Cr含量小于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng) |
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