Question

【題目】食鹽是維持人體正常生理活動的重要物質，同時也是重要的化工原料。醫(yī)學上的生理鹽水是用NaCl配置的。下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_____。

（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖，則需量取水質量為_____。

（3）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現有一個砝碼生銹，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現制得率較低，其可能原因是_____（填序號）。

A 食鹽沒有全部溶解即過濾 B 蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C 蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D 器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上

（5）同學們用上述配制好的溶液再進行配制85g的2%氯化鈉溶液：

①需要10%的氯化鈉溶液_____g。

②配制過程中的操作步驟為：計算、_____、_____、裝瓶。

（6）用氯化鈉和碳酸氫銨（）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（），該反應可表示為：。20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理論上從溶液中析出晶體的質量為_____g。

資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

物質	NaCl
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer 1

【答案】②⑤①④③ 163.8 大于 ABD 17 量取 混勻 7.2

【解析】

（1）配制溶液的正確操作順序②⑤①④③。

（2）根據圖示，則稱量氯化鈉的質量為18.2g，由于溶液的質量分數為10%，則溶液質量=，則需量水的質量為182g-18.2g=163.8g

（3）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現有一個砝碼生銹，則實際質量比讀數要大，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數大于10%。

（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現制得率較低，其可能原因是食鹽沒有全部溶解即過濾、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，故選ABD。

（5）

①設需要10%的氯化鈉溶液質量為x，則，x=17g。

②配制過程中的操作步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶。

（6）用氯化鈉和碳酸氫銨（）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（），該反應可表示為：。20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比117:158:168:107，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g，那么生成碳酸氫鈉的質量為16.8g，氯化銨的質量為10.7g，由于在20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，則析出晶體的質量為16.8g-9.6g=7.2g。