Question

【題目】按要求回答問題：
（1）“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的符號表達(dá)式為：。某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
（2）催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H2Ｏ2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：；
（3）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：；由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)會(huì)（選填“放熱”或“吸熱”）；
（4）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請說出你的一個(gè)猜想：。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2 H2O+ O2
（2）有影響。在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,反應(yīng)越快
（3）有影響。H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)越快,放熱
（4）MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等
【解析】（1）用雙氧水和二氧化錳制氧氣的符號表達(dá)式為：H2O2 H2O+ O2；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，二氧化錳的用量越多，反應(yīng)速率越快，但是達(dá)到一定的用量時(shí)，速率不在改變，所以在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，得到相同體積的氧氣，過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所需要的時(shí)間越少，即反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)后液體的溫度升高，說明本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)放熱反應(yīng)；（4）從提高溫度、增大物之間的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率分析即可，如MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．