Question

【題目】某氯化鎂樣品中含有部分氯化鈉，為測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，小磊同學進行了如下操作：

[反應的化學方程式為MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl ]

請計算：

（1）上述所用的氫氧化鈉溶液是由25%的氫氧化鈉溶液配制的，需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是__________；

（2）樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（3）反應前后，溶液中鎂元素的質(zhì)量_____________（填“不變”“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】（1）32g；（2）74.2%；（3）減小

【解析】（1）80g10%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量和mg25%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量相等，則：80g×10%=mg×25%，解得：m=32；

（2）設樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，則

MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl

95 80

x 80g×10%=8g

=，解得：x=9.5g，

樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=74.2%；

（3）隨著NaOH溶液的加入，生成了Mg（OH）2沉淀，溶液中鎂元素的質(zhì)量逐漸減小。