Question

15．課堂上大家就“二氧化碳的利與弊”展開了激烈的討論．
甲方：二氧化碳是可以利用的重要資源，只要有合適的條件，可以像發(fā)生光合作用那樣將二氧化碳轉變?yōu)樗�需要的產(chǎn)物．例如：
（1）二氧化碳和水通過光合作用轉變?yōu)槠咸烟呛脱鯕猓�反應的化學方程式為：6CO₂+6H₂0$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂
（2）化肥廠用二氧化碳與氨氣在一定條件下反應生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，反應的化學方程式為：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O
（3）最新研究成果表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，它們的反應方程式為：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$C+2Na₂CO₃
乙方：．科學家提出將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中．但這樣我們擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，可能會殺死一些海洋生物．
（4）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學方程式表示為：CO₂+H₂O=H₂CO₃
（5）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度大，原因是壓強大、溫度低．
通過以上的討論我們知道任何物質(zhì)帶給我們?nèi)祟惗加兴�的兩重性，我們要合理的利用和開發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和水在光合作用的條件下會生成葡萄糖和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣在一定的條件下會生成尿素進行分析；
（3）根據(jù)題意，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，寫出反應的化學方程式即可；
（4）根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)分析；
（5）根據(jù)氣體溶解度的影響因素進行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和水通過光合作用轉變?yōu)槠咸烟呛脱鯕猓捍_定反應物、生成物、反應條件；選擇合適的配平方法，故化學方程式為6CO₂+6H₂0$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）氨氣和二氧化碳在一定的條件下會生成尿素，故答案為：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；
（3）在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，反應的化學方程式為：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$C+2Na₂CO₃．
（4）二氧化碳使海水酸度增加，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，其化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）氣體的溶解度規(guī)律是：在溫度一定時，壓強越大氣體溶解度越大；在壓強一定時，溫度越低氣體溶解度越大．
故答案為：（1）6CO₂+6H₂0$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂；（2）2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；（3）4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$C+2Na₂CO₃．（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）大；壓強大、溫度低．

點評 在解此類方程式的書寫題時，首先要弄清方程式應用的原理，然后根據(jù)原理結合方程式的書寫規(guī)則進行方程式的書寫．