Question

9．現(xiàn)欲探究一固體粉末狀混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO₄、BaCO₃、NH₄NO₃、Fe₂O₃、NaCl五種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）①沉淀C的化學(xué)式為BaSO₄，②氣體E的化學(xué)式為NH₃
（2）在混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)是Fe₂O₃ （寫化學(xué)式）
（3）在混合物A中，可能存在的物質(zhì)是NaCl （寫化學(xué)式）
（4）溶液D中一定存在的金屬陽離子為NH₄⁺、Cu²⁺（寫離子符號）
（5）寫出實驗過程②中生成沉淀的化學(xué)方程式：NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)銨根離子和堿混合會生成氨氣，氨氣和水會生成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍(lán)色，碳酸鹽和硫酸生成的二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)會生成黃色的硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：銨根離子和堿混合會生成氨氣，氨氣和水會生成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍(lán)色，因此一定含有硝酸銨；碳酸鹽和硫酸生成的二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，因此一定含有碳酸鋇；碳酸鋇和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此C是硫酸鋇；溶液D為藍(lán)色溶液，銅離子的鹽溶液為藍(lán)色，因此含有硫酸銅，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)會生成黃色的硫酸鐵溶液，因此不含有氧化鐵；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此：
（1）①沉淀C是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO₄，②氣體E是硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣，化學(xué)式為：NH₃；
（2）在混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)是氧化鐵，因為氧化鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鐵溶液是黃色的溶液，化學(xué)式為：Fe₂O₃；
（3）在混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是硫酸銅、碳酸鋇、硝酸銨，所以在混合物A中，可能存在的物質(zhì)是NaCl；
（4）由于硝酸銨和硫酸銅都不和硫酸反應(yīng)，因此一定含有的陽離子有銅離子和銨根離子，化學(xué)符號為：NH₄⁺、Cu²⁺；
（5）實驗過程②發(fā)生的反應(yīng)有硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、水和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．
故答案為：（1）BaSO₄，NH₃；
（2）Fe₂O₃；
（3）NaCl；
（4）NH₄⁺、Cu²⁺；
（5）NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．