Question

（2013?中山二模）“營造綠色城市，呵護地球家園”，開發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個地球公民的神圣職責．請回答下面關于海洋的幾個問題：
問題一：海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是

Na⁺

（填符號）．若要粗略測定海水的酸堿度，可用

pH試紙

來測定．
問題二：長期飲用硬水對人體健康不利，一些工業(yè)用水也不能用硬水．家庭中將硬水變成軟水的操作方法是

加熱煮沸

；
問題三：利用海水可以制備金屬單質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，常采用

過濾

操作把不溶性雜質(zhì)除去．
（2）步驟③中涉及的化學方程式為

2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O

．
（3）通過以下步驟可以制取金屬Y：

步驟④中涉及的化學反應方程式為

MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑

．
問題四：海水不能直接作為生活用水供人類使用，而目前地球的淡水資源緊缺，污染嚴重．請你針對這一情況提出一條合理的建議：

生產(chǎn)、生活中節(jié)約用水

．

Answer 1

分析：用pH試紙可以粗略地測定溶液的酸堿度；
加熱煮沸可以使水中的鈣離子、鎂離子以沉淀的形式從水中析出；
過濾可以把不溶于水的雜質(zhì)除去；
書寫化學方程式要注意規(guī)范性；
水資源比較匱乏，提倡人們要節(jié)約用水．

解答：解：問題一：海水中含量最多的金屬陽離子是鈉離子．故填：Na⁺．
若要粗略測定海水的酸堿度，可用pH試紙測定．故填：pH試紙．
問題二：家庭中將硬水變成軟水的操作方法是加熱煮沸，煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子分別以碳酸鈣、氫氧化鎂的形式沉淀析出，從而達到軟化水的目的．故填：加熱煮沸．
 問題三：（1）過濾可以把不溶性的雜質(zhì)除去．故填：過濾．
（2）步驟③中，氫氧化鎂和鹽酸反應，生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．故填：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）步驟④中，電解熔融的氯化鎂，能夠生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．故填：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．
問題四：針對目前地球的淡水資源緊缺，污染嚴重等方面的情況，建議人們要節(jié)約用水．故填：生產(chǎn)、生活中節(jié)約用水．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．