Question

15．用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗了20.0g氫氧化鉀溶液．
（1）當(dāng)?shù)稳胱詈?滴氫氧化鉀溶液時，燒杯中的溶液恰好變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．
（2）稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%；
（3）列式計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鉀固體，按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若觀察到指針略左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的具體操作是用藥匙從左盤中取下少許硝酸鉀固體．
（5）根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析 根據(jù)酚酞試液在堿性溶液中為紅色解答；根據(jù)硝酸和氫氧化鉀的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可；稱量物質(zhì)質(zhì)量時要注意左物右碼；根據(jù)溶解度是指在一定溫度下100g水中恰好達(dá)到飽和時溶解的硝酸鉀的質(zhì)量計算即可．

解答 解：（1）氫氧化鉀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，當(dāng)?shù)稳胱詈?滴氫氧化鉀溶液時，燒杯中的溶液恰好變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)顏色不變，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)，故填：恰好變?yōu)榧t色；
設(shè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y
HNO₃ +KOH═KNO₃ +H₂O
63         56         101    
20g×x   20g×5.6%      y
（2）$\frac{63}{56}=\frac{20g×x}{20g×5.6%}$
x=6.3%          
（3）$\frac{56}{101}=\frac{20g×5.6%}{y}$
y=2.02g
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.02g}{40g}×100%$=5.05%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.05%；
（4）用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若觀察到指針略向左偏轉(zhuǎn)，說明藥品加多了，故需用藥匙從左盤中取下少許硝酸鉀固體，故填：用藥匙從左盤中取下少許硝酸鉀固體；
（5）設(shè)此溫度下硝酸鉀的溶解度為S，則有：
$\frac{S}{100g+S}=\frac{2.02g+10g}{40g+10g}$
S≈31.6g
答：此時硝酸鉀的溶解度31.6g．

點(diǎn)評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式計算的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行．