19．某固體物質(zhì)可能是由CuO、Cu2O、Cu的一種或多種組成，經(jīng)測定其中銅、氧兩種元素的質(zhì)量比為8：1，則關(guān)于該固體物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．一定是純凈物
B．一定是混合物
C．可能是純凈物
D．可能由3種物質(zhì)組成，且CuO、Cu的質(zhì)量比為5：4

分析 根據(jù)已知條件計(jì)算出樣品中含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再分別計(jì)算出CuO和Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析樣品的組成的情況；
從樣品的組成的情況中找出只含兩種物質(zhì)的情況，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，即可得出兩種物質(zhì)的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，根據(jù)“銅、氧兩種元素的質(zhì)量比為8：1”，測得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0g．樣品中含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.0÷9.0×100%=88.9%，
CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{64}{80}$×100%=80%，
Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{64×2}{144}$×100%=88.9%（與樣品一樣），
所以樣品的組成有三種情況：①只有Cu2O，②Cu和CuO，③Cu2O、Cu和CuO的混合物；
故該固體物質(zhì)可能是純凈物；
若固體樣品中只含兩種物質(zhì)，只能是Cu和CuO，
因?yàn)槠渲泻~元素的質(zhì)量為8.0g，則含氧元素的質(zhì)量為9.0g-8.0g=1.0g，
所以CuO的質(zhì)量為：1.0÷（1-80%）=5g，
單質(zhì)銅的質(zhì)量為：9g-5g=4g，
則兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為：5g：4g=5：4．
故選CD．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件進(jìn)行分析，得出樣品組成的情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是（　�。�
A．FeCl3  HCl  NaOH  KNO3B．HCl  K2CO3  CaCl2   BaCl2
C．MgSO4  BaCl2 CuSO4 Na2SO4D．NH4Cl  NaOH  HCl  Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在如圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用，C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)（圖中部分生成物已省略）．

（1）用化學(xué)式表示：ACu，DC，GBaSO4．
（2）加入的物質(zhì)XH2SO4．
（3）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（4）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時(shí)放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．同學(xué)們整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標(biāo)簽的白色粉末狀藥品，實(shí)驗(yàn)員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉，碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學(xué)們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁浞秩芙夂�，過濾，得到固體和無色溶液．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】小明取實(shí)驗(yàn)Ⅰ得到的固體于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有有氣泡（現(xiàn)象）產(chǎn)生，于是小明馬上就得出結(jié)論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，你認(rèn)為小軍的理由是碳酸鈉的溶解度小，也會出現(xiàn)不溶性固體，請你寫出上述有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（任寫一個(gè)）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】小明和小軍認(rèn)為有必要再對實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濾液的成分進(jìn)行探究．過程如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量濾液于試管中，向其中滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色該瓶中白色粉末一定不是碳酸鈣和氯化鈉
（2）另取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
【反思與交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過討論，一致認(rèn)為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認(rèn)為他們的理由是氫氧化鈉完全變質(zhì)能生成碳酸鈉．
【實(shí)際應(yīng)用】某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．據(jù)《文匯報(bào)》報(bào)道，香港大學(xué)醫(yī)學(xué)院及瑪麗醫(yī)院成功研發(fā)“口服砒霜”，近10年來，已有逾100位血癌病人服用藥后康復(fù)出院，該藥很快將會推廣至全球，砒霜的學(xué)名為三氧化二砷，化學(xué)式為As2O3，能與生石灰發(fā)生反應(yīng)，它屬于一種（　�。�
A．金屬氧化物B．有機(jī)物C．非金屬氧化物D．鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的是（　　）
A．
檸檬pH=1.5		B．
蘋果pH=4.1		C．
菠蘿pH=5.1		D．
柿子pH=8.5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物與催化劑的最佳質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)中采用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中．在10支試管中分別加入不同質(zhì)量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質(zhì)量比時(shí)，生成200ml氧氣所消耗的時(shí)間．實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下：
 實(shí)驗(yàn)編號 1 2 3 4 5 6 78 9  10
 二氧化錳的質(zhì)量（g） 0.1 0.20.33  0.4 0.50.66  1 1.3 2 3
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比      1：20     1：10    1：6    1：5 1：4 1：3 1：2 2：3    1：1   3：2 
 生成200mL氧氣時(shí)間（秒） 235 186 162 147 133117  143 160 211 244
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中收集一定體積的氧氣采用的實(shí)驗(yàn)方法利用了氧氣不易溶于水的性質(zhì)．收集氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有 （填“有”或“沒有”）影響．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，你認(rèn)為利用此法制氧氣時(shí)，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質(zhì)量比為1：3．
（3）利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好．請寫出前者的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)①操作簡便②節(jié)能．
（4）反思：催化劑能影響化學(xué)反應(yīng)速度，溫度、反應(yīng)物的濃度、接觸面積等也會對化學(xué)反應(yīng)速度帶來影響．分析上表數(shù)據(jù)，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速度的分析：
①當(dāng)二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比高于最佳質(zhì)量比時(shí)，反應(yīng)速度變低的原因：二氧化錳用量多，導(dǎo)致反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�
②當(dāng)二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比低于最佳質(zhì)量比時(shí)，反應(yīng)速度變低的原因是：二氧化錳用量少，導(dǎo)致氯酸鉀與二氧化錳的接觸面積變�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．其中說法不正確的是  （　�。�
A．反應(yīng)②中所得溶液呈淺綠色
B．反應(yīng)③中D物質(zhì)可發(fā)生還原反應(yīng)得到鐵
C．C物質(zhì)是鹽酸
D．反應(yīng)①的化學(xué)方程式可以是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學(xué)從海水曬鹽后的鹽鹵中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要流程如圖1：

【問題討論】
（1）流程中的操作①需要用到的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）一系列操作②中包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等．
（3）電解氯化鎂可以得到鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，該變化過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（4）鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能在氮?dú)庵腥紵傻V，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3，則氮化鎂的化學(xué)式為：Mg3N2．
【發(fā)現(xiàn)問題】鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
【查閱資料】（1）Mg（OH）2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；
（2）MgCO3：白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；
（3）MgCO3的熱穩(wěn)定性比Mg（OH）2的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)．
【提出猜想】
小組同學(xué)認(rèn)為該固體不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他們的理由是MgO、Mg（OH）2或MgCO3均為白色固體，鎂條外面是灰黑色；
小組同學(xué)由銅生銹會產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3聯(lián)想到灰黑色的物質(zhì)可能是Mg2（OH）2CO3．
【實(shí)驗(yàn)分析】
按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，說明反應(yīng)產(chǎn)生了水；澄清石灰水變渾濁（變渾濁
的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O）；同時(shí)灰黑色固體完全變?yōu)榘咨艋液谏腆w是Mg2（OH）2CO3，請寫出Mg2（OH）2CO3受熱分解的化學(xué)方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
【組成測定】
工業(yè)生產(chǎn)中得到的堿式碳酸鎂晶體是xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O，為精確測量晶體的組成，小組同學(xué)取4.66g該晶體，用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結(jié)晶水，最后完全反應(yīng)），測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系．
【數(shù)據(jù)處理】剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間關(guān)系如圖3所示：
請回答下列問題：
（1）0～t1固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是溫度沒有達(dá)到晶體分解所需的最低溫度．

（2）晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.72gg．
（3）t4～t5段固體為MgCO3和MgO（寫化學(xué)式）．
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最簡比=4：1：4．

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同步練習(xí)冊答案