Question

16.9克含一定質(zhì)量氯化鈉的碳酸鈉，加入100克的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4克，求：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈉與徐鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量．溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合物中的氯化鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量之和，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

44

=

X

4.4g

   解得：X=10.6g

117

44

=

y

4.4g

   解得：y=11.7g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（16.9g-10.6g）=18g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

18g

16.9g+100g-4.4g

×100%=16%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是18g；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點評：此題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是解決問題的關(guān)鍵．