Question

硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)．為測定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)某學(xué)習(xí)小組做如下實驗：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液pH變化關(guān)系如圖所示．（污水中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)．
（1）該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（計算過程保留2位小數(shù)）
（2）小明設(shè)計了一個實驗方案，即用10g污水與10%的BaCl₂溶液反應(yīng)來分析污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你畫出加入溶液與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

Answer 1

解：（1）設(shè)污水中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     5g×8%
= 
x=0.49g
污水中硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4.9%
答：該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%；
（2）設(shè)與10g污水反應(yīng)的10%的BaCl₂溶液質(zhì)量為y，生成沉淀的質(zhì)量為z
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98    208    233
0.49g y×10%  z
==
解得y=10.4g，z=1.17g
故答案為：

分析：（1）根據(jù)所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液pH變化關(guān)系圖所示，當(dāng)加入5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液時，溶液的酸堿度等于7，說明此時恰好完全反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由此時所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算10g該污水中硫酸的質(zhì)量，從而求得該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）繪制加入溶液與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線，需要計算出恰好完全反應(yīng)時氯化鋇溶液的質(zhì)量及產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，以確定產(chǎn)生沉淀的最大值即曲線的折點．
點評：繪制加入溶液與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線，主要解決恰好完全反應(yīng)時需要氯化鋇溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量，即曲線的折點．