工業(yè)上有一種方法是用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．其化學(xué)方程式為CO2+3H2═CH3OH+X．其中X為


  1. A.
    H2
  2. B.
    C
  3. C.
    O2
  4. D.
    H2O
D
分析：由題意“工業(yè)上有一種方法是用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．其化學(xué)方程式為CO2+3H2═CH3OH+X”；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義：①宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變；②微觀：原子種類(lèi)不變；原子數(shù)目不變； 原子質(zhì)量不變；則可推測(cè)其中X的化學(xué)式．
解答：由題意“化學(xué)方程式為CO2+3H2═CH3OH+X”；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義：則可知X中含有2個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子；故可推測(cè)其中X的化學(xué)式為H2O．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、意義及其應(yīng)用．
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13、工業(yè)上有一種方法是用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．其化學(xué)方程式為CO2+3H2═CH3OH+X．其中X為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區(qū)一模）過(guò)氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑．
【制備CaO2】工業(yè)制備過(guò)氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法．
（1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2?8H2O，它在120℃時(shí)完全分解為CaO2等．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
，
CaO2?8H2O
120℃
CaO2+8H2O
CaO2?8H2O
120℃
CaO2+8H2O
．
【測(cè)定CaO2純度】CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2．右圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置．
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差
不變
不變
，說(shuō)明氣密性良好．
（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
（4）加熱小試管時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將漏斗
下移
下移
（填“上提”或“下移”）．
（5）計(jì)算含量需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
AB
AB
．（填字母序號(hào)）
A．氧氣的體積   B．樣品的質(zhì)量    C．反應(yīng)的時(shí)間
（6）若樣品質(zhì)量為0.20g，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為2.10mL，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)為24.50mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）．實(shí)驗(yàn)中量氣管的最佳規(guī)格是
A
A
．（填字母序號(hào)）
A．50mL      B．100mL      C．1L
（7）樣品中CaO2含量為
72%
72%
．
（8）若樣品質(zhì)量用w表示，反應(yīng)前稱(chēng)量藥品和小試管總質(zhì)量為m g，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱(chēng)量藥品和小試管總質(zhì)量為n g，則CaO2含量=
9m-n
2w
×100%．此方案測(cè)定結(jié)果偏小的原因可能是
在空氣中冷卻導(dǎo)致CaO吸收水蒸氣
在空氣中冷卻導(dǎo)致CaO吸收水蒸氣
．

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