Question

學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：

實 驗	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是　　；

（2）反應中礦石有剩余是第　　次實驗；

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是　；

（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，加入5g樣品時，生成1.76g二氧化碳，加入10g樣品時生成3.52g二氧化碳，加入15g樣品時生成4.4g二氧化碳，說明第三次中樣品有剩余，即一、二次中碳酸鈣完全反應，三、四次實驗中樣品過量，稀鹽酸完全反應．

【解答】解：（1）因為加入15g樣品時生成4.4g二氧化碳，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，加入20g樣品時，生成二氧化碳的質(zhì)量仍然是4.4g．

故填：4.4．

（2）加入15g樣品時生成4.4g二氧化碳，說明第三次中樣品有剩余，即第三次、第四次中礦石有剩余．

故填：三、四．

（3）因為第一次反應中碳酸鈣完全反應，因此以第一次數(shù)據(jù)進行計算，

設5g礦石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

  100                  44

   x                  1.76g

=，

x=4g，

這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%，

故填：80%．

（4）因為第三次中稀鹽酸完全反應，因此以第三次進行計算，

設50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

       73             44

       y             4.4g

=，

y=7.3g，

稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.6%，

答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

【點評】要能夠根據(jù)提供的數(shù)據(jù)分析出每次反應中，那種物質(zhì)完全反應，那種物質(zhì)過量，然后根據(jù)化學方程式可以進行正確的計算．