Question

【題目】有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

①白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；

②上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀的化學式是 ；

③寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學方程式 。

Answer 1

【答案】①一定沒有FeCl3和Na2SO4，一定有CaCO3、BaCl2、KOH，可能有KNO3；

②BaCO3；③CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：無論是氫氧化鐵沉淀，還是鐵的鹽溶液都是有顏色的，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷白色固體中一定不含有氯化鐵；向白色沉淀中加入足量稀鹽酸時，沉淀全部溶解，說明白色沉淀全部是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸；向無色濾液中通入二氧化碳時，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應生成了碳酸鋇白色沉淀，因此白色固體中一定氫氧化鉀和氯化鋇，當含有氯化鋇時，則一定不含有硫酸鈉；硝酸鉀是否存在，不影響上述實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)。①白色固體中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，一定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀；②上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學式是BaCO3；③碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑