Question

14．寫出下列反應的化學方程式并回答問題．
（1）鐵絲在純氧中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）某燃料（C₂H₆O）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳及水：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（3）在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光能}$2H₂↑+O₂↑
該反應中將光能轉化為氫能
（4）濕法煉銅的原理：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應的基本反應類型置換反應
（5）飽和的石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少），表面形成一層白膜，該反應的原理是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，放置一段時間后的溶液否 （填“是”或“否”）氫氧化鈣的飽和溶液．
（6）化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
①將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨氣．反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
②在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生兩種空氣的組成氣體，寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）某燃料（C₂H₆O）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳及水，反應的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（3）在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光能}$2H₂↑+O₂↑，該反應中將光能轉化為氫能；
（4）濕法煉銅的原理是：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于置換反應；
（5）飽和的石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少），表面形成一層白膜，該反應的原理是：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，放置一段時間后的溶液中，水不變，氫氧化鈣減少，變成氫氧化鈣的不飽和溶液；
（6）①將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨氣，反應的化學方程式為：；
②在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光能}$2H₂↑+O₂↑；光；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；否；N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．