Question

某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實(shí)驗(yàn)小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8克，加入稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了2.2克氣體．試計(jì)算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，再求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g；

106

44

=

x

2.2g

  解得：x=5.3g
則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

8g

×100%═66.25%．
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.25%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計(jì)算是關(guān)鍵，學(xué)生還應(yīng)熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．