Question

根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）P點(diǎn)表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b

=

c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為

b＞a＞c

．
（3）t₂℃時(shí)，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

75g

．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用

降溫

結(jié)晶的方法．
（5）若a是KCl，則a溶液中的溶質(zhì)粒子是（填符號(hào)）

K⁺、Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；
（3）據(jù)該溫度下b的溶解度分析解答；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（5）KCl會(huì)電離生成鉀離子和氯離子．

解答：解：（1）P點(diǎn)是t₁℃時(shí)，b、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)，表示t₁℃時(shí)，b、c兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b＞a＞c，由溶解度大則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b＞a＞c；
（3）t₂℃時(shí)b的溶解度是50g，所以50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為75g；
（4）a的溶解度受溫度影響較小，b的溶解度受溫度影響較大，若欲從含有少量a物質(zhì)的b物質(zhì)中提取純凈的b物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（5）若a是KCl，KCl是一種鹽，會(huì)電離生成鉀離子和氯離子，則a溶液中的溶質(zhì)粒子是K⁺、Cl^-；
故答案為：（1）=；（2）b＞a＞c； （3）75g；   （4）降溫；（5）K⁺、Cl^-

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查物質(zhì)的溶解度以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，溶解度曲線知識(shí)的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．