20．下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（　�。�
A．鋁和硫酸銅溶液B．硫酸和燒堿溶液
C．氧化鐵固體和鹽酸D．碳酸鈣固體和鹽酸

分析 鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，每2個鋁原子置換出3個銅原子；
稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變；
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著反應(yīng)的進行，氧化鐵不斷溶解，溶液質(zhì)量變大；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，每反應(yīng)100份質(zhì)量的碳酸鈣，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量增大．

解答 解：A、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量減��；
B、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變；
C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量增大；
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量增大．
故選：B．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）實驗室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；制取并收集該氣體應(yīng)選擇的裝置是BE（填序號）；若想控制反應(yīng)速率，可以將儀器②用分液漏斗代替；檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳．
（2）如果選擇與制取CO2相同的發(fā)生裝置來制取O2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．

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11．下列屬于氧化物的是（　　）
A．H2SO4B．SO2C．KOHD．O2

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8．下列飲品屬于溶液的是（　�。�
A．碘酒B．牛奶C．果粒橙D．豆?jié){

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓  NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾．
（3）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NH3、NaCl（填寫化學(xué)式）．

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5．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用大量水沖洗，再涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B．干粉滅火器主要用于撲滅圖書、檔案、精密儀器的火災(zāi)
C．普通導(dǎo)線外層的塑料是熱塑性的聚氯乙烯塑料
D．不慎把燒堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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12．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所采取的方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)加入的試劑或操作
ANaCl 溶液（CaCl2）過量的碳酸鈉溶液，過濾
BCaCO3（CaO）髙溫煅燒
CCu（NO3）2 溶液（AgN03）足量銅粉，過濾
DCO2（HC1）足量的氫氧化鈉溶液，洗氣
A．AB．BC．CD．D

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3．某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO3和CO2（填寫化學(xué)式）．
（3）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是為了a、b（選填序號）．
a．除去K2SO4晶體表面附著的NH4+、Cl-等雜質(zhì)離子
b．減少水洗滌時K2SO4 晶體因溶解而造成的損失
（4）為檢驗（3）中K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入c（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液
寫出這個過程涉及到的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3．
（二）研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（5）分離所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去．
（6）為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖2所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

①實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品．
②裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O；裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D．
③已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．裝置C實驗后增重m1g       b．裝置D實驗后增重m2g
某同學(xué)利用采集的數(shù)據(jù)求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4•2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖3所示．
①H點固體的化學(xué)式是2CaSO4•H2O．
②將T3～T4℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則I～J段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
滴管的使用		B．
  氧氣的驗滿
C．
      過濾		D．
        稱量氫氧化鈉

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