Question

【題目】某化學興趣小組的同學在學習九年級《化學》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2。

【提出問題】向NaOH溶液里通入一定量CO2，反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么？

【查閱資料】

（1）在NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的化學方程式：_________________。

（2）在NaOH溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的化學方程式為：

2NaOH＋CO2＋H2O═2NaHCO3．

（3）碳酸氫鈉溶液呈堿性．

【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3； 猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3；

猜想三：溶質(zhì)為___________________（填化學式）．

【設(shè)計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴酚酞	酚酞變紅色	該溶液顯堿性
（2）另取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液	有______________________生成。	猜想二不成立
（3）取步驟（2）中的上層清液，滴入稀鹽酸	有氣泡冒出，化學方程式為 _________________________	猜想一不成立

【得出結(jié)論】猜想三成立．

【討論交流】有同學提出，實驗步驟（1）是多余的，理由是________________。

【反思應(yīng)用】同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會看到___________________________________現(xiàn)象，此時下列哪一種曲線能反映出該溶液的導電性與二氧化碳的量之間的關(guān)系（________）

Answer 1

【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaHCO3 白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉和碳酸鈉都是堿性的 溶液由澄清變渾濁 又由渾濁變澄清 C

【解析】【查閱資料】

（1）在NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的化學方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 【設(shè)計實驗】（2）Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)。（3）在上步實驗中，滴加過量的CaCl2溶液，已經(jīng)除盡了Na2CO3，取步驟（2）中的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出，說明含有NaHCO3，因為NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑�！居懻摻涣鳌刻妓釟溻c和碳酸鈉都是堿性的，都能使酚酞溶液變紅�！痉此紤�(yīng)用】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會看到溶液由澄清變渾濁又由渾濁變澄清的現(xiàn)象。澄清石灰水能導電，碳酸鈣不能導電，碳酸氫鈣溶液能導電，故選C。